hitunglah pH dari larutan HCOOH 0,1 M jika diketahui α =0.01
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban rioctaviana
1. pH larutan berikut :
a. HCOOH 0,1 M jika diketahui harga α = 0,01 adalah 3.
b. CH₃COOH 0,05 M, diketahui harga Ka = 1,8 × 10⁻⁵ adalah 3,15.
2. Diketahui pada suhu tertentu larutan HA 0,1 M terurai 20%, maka [H⁺] dan Ka secara berturut-turut adalah 2 × 10⁻² M dan 4 × 10⁻³.
Pembahasan :
Soal No. 1
Diketahui : a. HCOOH 0,1 M
α = 0,01
b. CH₃COOH 0,05 M
Ka = 1,8 × 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Ma = Konsentrasi larutan asam
Secara perhitungan berdasarkan soal maka :
a. pH larutan HCOOH 0,1 M
Tahap 1 :
Ditentukan nilai Ka dengan menggunakan rumus berikut ini :
α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]
0,01 = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{10^{-1}}}[/tex]
(10⁻²)² = [tex]\frac{Ka}{10^{-1}}[/tex]
10⁻⁴ = [tex]\frac{Ka}{10^{-1}}[/tex]
Ka = 10⁻⁴ × 10⁻¹
Ka = 10⁻⁵
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui harga Ka, dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-5}~x~10^{-1}}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-6}}[/tex]
= 10⁻³
Tahap 3 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCOOH yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3
b. pH larutan CH₃COOH 0,05 M
Tahap 1 :
Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-5}~x~5~x~10^{-2}}[/tex]
= [tex]\sqrt{50~x~10^{-8}}[/tex]
= 7,1 × 10⁻⁴
Tahap 3 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCOOH yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 7,1 × 10⁻⁴ = 4 - log 7,1 = 3,15
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan Ca(OH)₂ 10⁻⁴ M adalah sebesar 10 + log 2.
Soal No. 2
Diketahui : HA 0,1 M
α = 20% = 0,2
Ditanya : [H⁺] dan Ka ?
Penyelesaian soal :
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Ma = Konsentrasi larutan asam
Secara perhitungan berdasarkan soal maka :
Menghitung nilai Ka
Ditentukan nilai Ka dengan menggunakan rumus berikut ini :
α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]
0,2 = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{10^{-1}}}[/tex]
(2 × 10⁻¹)² = [tex]\frac{Ka}{10^{-1}}[/tex]
4 × 10⁻² = [tex]\frac{Ka}{10^{-1}}[/tex]
Ka = 4 × 10⁻² × 10⁻¹
Ka = 4 × 10⁻³
Menghitung nilai [H⁺]
Selanjutnya setelah diketahui harga Ka, dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
= [tex]\sqrt{4~x~10^{-3}~x~10^{-1}}[/tex]
= [tex]\sqrt{4~x~10^{-2}}[/tex]
= 2 × 10⁻²
⇒ Kesimpulan, maka :
1. pH larutan berikut :
a. HCOOH 0,1 M jika diketahui harga α = 0,01 adalah 3.
b. CH₃COOH 0,05 M, diketahui harga Ka = 1,8 × 10⁻⁵ adalah 3,15.
2. Diketahui pada suhu tertentu larutan HA 0,1 M terurai 20%, maka [H⁺] dan Ka secara berturut-turut adalah 2 × 10⁻² M dan 4 × 10⁻³.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22302832
Materi tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/9618200
Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22108632
----------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam dan Basa
Kode : 11.7.5
Pertanyaan Lainnya
