Tuliskan perbedaan asam basa menurut Arrhenius, bronsted lowry dan Lewis

SubmitTeori asam basa arrhenius"suatu senyawa apabila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi. jika dalam ionisasinya di hasilkn ion H+ , maka senyawa itu disebut asam, jika dalam ionisasinya d hasilkn ion OH-, maka disebut basa"teori asam basa bronsted-lowry"asam merupakan senyawa yg mlkul-mlkulx mampu menyerahkn proton ataudonor proton. basa adalah senyawa yang molekul-molekulnya mampu menerima proton atau akseptor proton.keunggulan teori asam basa bronsted-lowrya. tak terbatas pada pelarut air sajab. asam basa dapat berbentuk molekul atau ionc. zat padat dianggap sebagai asam atau basabergantung pasangannya .kelemahan teori asam basa bronsted dan lowryadalah banyak zat yang sejenis, tetapi dapat bertindak sebagai asam sekaligus basa.teori asam dan basa menurut lewis"asam adalah spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron dalam reaksi kimia. basa adalah spesiyang bertindak sebagai donor pasangan elektron"keunggulan teori lewisa. mampu menjelaskan zat" tertentu sebagai asam yang tidak mengandung hidrogen seperti SO3b. definisi lewis menjakup konsep asam basa yang tidak melibatkn transfer proton.maaf sbgian tdk ada keunggulan n kekurangannya

Teori asam basa arrhenius"suatu senyawa apabila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi. jika dalam ionisasinya di hasilkn ion H+ , maka senyawa itu disebut asam, jika dalam ionisasinya d hasilkn ion OH-, maka disebut basa

"teori asam basa bronsted-lowry"asam merupakan senyawa yg molekul-molekulnya mampu menyerahkn proton ataudonor proton.
basa adalah senyawa yang molekul-molekulnya mampu menerima proton atau akseptor proton.
keunggulan teori asam basa bronsted-lowrya. tak terbatas pada pelarut air sajab. asam basa dapat berbentuk molekul atau ionc. zat padat dianggap sebagai asam atau basabergantung pasangannya .kelemahan teori asam basa bronsted dan lowryadalah banyak zat yang sejenis, tetapi dapat bertindak sebagai asam sekaligus basa.teori asam dan basa menurut lewis"asam adalah spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron dalam reaksi kimia.