100 mL NaOH 0,008 M direaksikan dengan 100 mL CH3COOH 0,008 M. ke dalam campuran tersebut ditetesi larutan encer CaCl2 dan penetesan diakhiri ketika tepat akan

Jawab :

100 mL NaOH 0,008 M direaksikan dengan 100 mL CH₃COOH 0,008 M. ke dalam campuran tersebut ditetesi larutan encer CaCl₂ dan penetesan diakhiri ketika tepat akan mengendap Ca(OH)₂ (tepat jenuh). jika diketahui Kw = 10⁻¹⁴, Ksp Ca(OH)₂ = 4 × 10⁻¹⁶, Ka = 10⁻⁵, maka [Ca²⁺] pada saat tepat jenuh adalah 10⁻⁴ M

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V NaOH = 100 mL

                  V CH₃COOH = 100 mL

                  [NaOH] = 0,008 M

                  [CH₃COOH] = 0,008 M

                  Kw = 10⁻¹⁴

                  Ksp Ca(OH)₂ = 4 × 10⁻¹⁶

                  Ka = 10⁻⁵

Ditanya : [Ca²⁺] ?

Jawab :

• Hitung mol masing masing larutan dengan cara :

n CH₃COOH = V × M

                      = 100 mL × 0,008 M

                      = 0,8 mmol

n NaOH = V × M

              = 100 mL × 0,008 M

              = 0,8 mmol

• Hitung mol zat yang bersisa dengan cara :

Reaksi             : CH₃COOH + NaOH   ⇒   CH₃COONa + H₂O

mula mula       : 0,8 mmol     0,8 mmol

bereaksi          : 0,8 mmol     0,8 mmol        0,8 mmol     0,8 mmol

___________________________________________________ _

setimbang       :         -                    -               0,8 mmol     0,8 mmol

• Hitung [OH⁻] dengan cara :

M CH₃COONa = n/V total

                         = 0,8 mmol/ 200 mL

                         = 0,004 M

                         = 4 × 10⁻³M

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Garam]}[/tex]

         = [tex]\sqrt{\frac{K10^{-14}}{10^{-5}}~x~4~x~10^{-3}}[/tex]

         = √4 × 10⁻¹²

         = 2 × 10⁻⁶ M

• Kemudian hitung [Ca²⁺] dengan cara :

Ca(OH)₂  ⇒  Ca²⁺  +  2OH⁻

    s                s         2 × 10⁻⁶ M

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] [OH⁻]²

4 × 10⁻¹⁶ = [Ca²⁺] (2 × 10⁻⁶)²

4 × 10⁻¹⁶ = [Ca²⁺] (4 × 10⁻¹²)

[Ca²⁺] = 4 × 10⁻¹⁶ / 4 × 10⁻¹²

[Ca²⁺] = 10⁻⁴ M

∴Kesimpulan [Ca²⁺] pada saat tepat jenuh adalah 10⁻⁴ M.

Pembahasan :

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan  

Kelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut atau nilai perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu pelarut.  satuan kelarutan (Solubility) adalah gram/100 mL larutan. atau mol/Liter.

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Hasil Kali Kelarutan adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh.

Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.

Rumus :

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat dinyatakan sebagai berikut.

XaYb  ⇒   a Xᵇ⁺  + b Yᵃ⁻

   s              as         bs

Ksp =  [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ

      =   (as)ᵃ  (bs)ᵃ

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/6249547

Materi tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/2694523

Materi tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/69344

Materi tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/2854686

Materi tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan https://brainly.co.id/tugas/21522541

______________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 10

Kode : 11.7.10

kata Kunci : kelarutan dan hasil kali kelarutan.