suatu larutan asam lebih ha 0,1 m terionisasi sebagian sebesar 20%.tentukan a.ph b.ka dari asam lemah tersebut

Diketahui :
Konsentrasi HA = 0,1 M
Derajat ionisasi (q) = 20% = 0,2

Ditanya : Nilai [H+] dan Ka asam lemah ?

Jawab :

[H+] :
= q. M
= 0,2 . 0,1 M
= 0,02 M
= 2 × 10-² M

Ka asam lemah :
= [H+]² / M
= [2 × 10-² M]² / 0,1 M
= 4 × 10-⁴ M² / 0,1 M
= 0,004 M
= 4 × 10-³ M


atau

Ka asam lemah :
= q² . M
= (0,2)² . 0,1 M
= 0,04 . 0,1 M
= 0,004 M
= 4 × 10-³ M

semoga membantu
-alya❤