PH larutan asam etanoat 0,008M adalah ...(ka=2.10 pangkat negatif 5)

1. pH larutan asam etanoat (CH₃COOH) 0,008 M (Ka = 2 × 10⁻⁵) adalah 4 - log 4.

Pembahasan :

Diketahui : CH₃COOH 0,008 M

                  Ka = 2 × 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]  

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

CH₃COOH merupakan salah satu larutan yang bersifat asam lemah. Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

       = [tex]\sqrt{2~x~10^{-5}~x~8~x~10^{-3}}[/tex]  

       = [tex]\sqrt{16~x~10^{-8}}[/tex]  

       = 4 × 10⁻⁴

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah CH₃COOH yaitu 4 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pH = - log [H⁺] = - log 4 × 10⁻⁴ = 4 - log 4

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan asam etanoat (CH₃COOH) 0,008 M (Ka = 2 × 10⁻⁵) adalah 4 - log 4.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/23037820

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/23021634

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22302832

----------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam dan Basa

Kode : 11.7.5