Di dalam 100 mL larutan terdapat 0,95 gram MgCl2 (Mr = 95) kemudian ditambah kristal AgCl, maka banyaknya AgCl yang dapat larut sebanyak ... ( Diketahui Ar Ag =

M MgCl2 = massa / (V . Mr)
M MgCl2 = 0,95 / (0,1 . 95) = 0,1 M

AgCl         ⇄    Ag+ +   Cl-
                         x           x
MgCl2       ->   Mg2+ + 2Cl-
0,1                    0,1       0,2

Ksp AgCl = 10^-10
[Ag+][Cl-] = Ksp
x[x + 0,2] = 10^-10

0,2 adalah angka yang signifikan, maka x pada x + 0,2 dapat diabaikan untuk mempermudah hitungan

x(0,2) = 10^-10
x = 5 x 10^-10 M

maka banyaknya AgCl yang dapat larut adalah sebanyak x = 5 x 10^-10 M